金属的化学性质
一、金属的共性
金属有哪些共同的性质？ - 有金属光泽 - 导电、导热性好 - 有延展性（可以拉成丝、打成薄片） - 常温下大多数是固体（汞除外）
二、金属与氧气的反应
| 金属 | 反应条件 | 现象 | 化学方程式 |
|---|---|---|---|
| Mg | 常温/点燃 | 发出耀眼白光 | 2Mg + O₂ → 2MgO |
| Al | 常温 | 表面形成致密氧化膜 | 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ |
| Fe | 点燃 | 火星四射 | 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ |
| Cu | 加热 | 变黑 | 2Cu + O₂ → 2CuO |
| Au | 不反应 | / | / |
规律： 金属越活泼，越容易与氧气反应。
三、金属与酸的反应
条件： 金属活动性排在H前面的金属
| 金属 | 现象 | 方程式 |
|---|---|---|
| Mg + HCl | 剧烈反应，产生大量气泡 | Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ |
| Fe + H₂SO₄ | 缓慢反应，溶液变浅绿色 | Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ |
| Cu + HCl | 不反应 | / |
四、金属活动性顺序
必须背熟！
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
←————— 活动性由强到弱 —————→
应用： 1. 排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来 2. 排在H前面的金属能与酸反应生成氢气 3. 排在最前的K、Ca、Na会与水反应，不能置换盐溶液中的金属
五、置换反应
定义： 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 现象：铁表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
铜与硝酸银反应：
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag 现象：铜表面覆盖银白色固体，溶液由无色变为蓝色
六、中考常见题型
题型： 向AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入铁粉
| 反应顺序 | 先 | 后 |
|---|---|---|
| 原理 | 活动性差距越大越优先 | Fe先置换Ag，再置换Cu |
| 方程式 | Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag | Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu |
解题关键： 远距离先置换——活动性差距越大越优先反应！