元素周期律与元素周期表
一、元素周期表的结构
横行——周期： 7个周期 - 短周期：第1、2、3周期 - 长周期：第4、5、6周期 - 不完全周期：第7周期
纵列——族： 18个纵列 - 主族（A）：IA～VIIA（7个） - 副族（B）：IB～VIIB（7个） - VIII族：第8、9、10三列 - 0族：稀有气体
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化。
同周期（从左到右）： | 性质 | 变化趋势 | |------|---------| | 原子半径 | 逐渐减小 | | 失电子能力 | 逐渐减弱 | | 得电子能力 | 逐渐增强 | | 金属性 | 逐渐减弱 | | 非金属性 | 逐渐增强 | | 最高价氧化物对应水化物 | 碱性减弱，酸性增强 |
同主族（从上到下）： | 性质 | 变化趋势 | |------|---------| | 原子半径 | 逐渐增大 | | 失电子能力 | 逐渐增强 | | 得电子能力 | 逐渐减弱 | | 金属性 | 逐渐增强 | | 非金属性 | 逐渐减弱 |
三、元素金属性和非金属性的判断
金属性判断依据： 1. 单质与水或酸反应置换出氢气的难易 2. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 3. 与盐溶液发生置换反应
非金属性判断依据： 1. 与氢气反应的难易程度 2. 气态氢化物的稳定性 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
四、"位-构-性"关系
位置 → 结构 → 性质
周期表位置 → 原子结构（电子层数、最外层电子数）→ 元素性质
口诀：
同周左金右非，原子半径渐小 同族上非下金，半径逐渐增大 金属失电显正，非金得电显负
五、实例分析
比较Na、Mg、Al的金属性强弱：
Na + H₂O → 剧烈反应 Mg + H₂O（热水）→ 反应 Al + H₂O → 不反应 结论：金属性 Na > Mg > Al
比较F、Cl、Br的非金属性强弱：
HF > HCl > HBr（氢化物稳定性） 结论：非金属性 F > Cl > Br